絕對(duì)溫度：這是一個(gè)溫度讀數(shù)作了相對(duì)于絕對(duì)零度。我們使用的單位開爾文為這些讀數(shù)。
絕對(duì)零：這是可能的最低溫度。如果你還記得這個(gè)溫度是多少原子在固體中移動(dòng)的測(cè)量，你可以猜測(cè)，他們完全停止移動(dòng)在絕對(duì)零度。在現(xiàn)實(shí)中，債券還是震動(dòng)了一點(diǎn)點(diǎn)，但在大多數(shù)情況下你看不到太多事情發(fā)生。
準(zhǔn)確度：當(dāng)你測(cè)量的，精度是如何接近你的測(cè)量值是實(shí)際值。例如，如果你是真正身高六英尺和你的兄弟測(cè)量你的身高為6尺1寸，他是相當(dāng)準(zhǔn)確的。但是，如果你的表姐測(cè)量你的身高為12英尺13英寸，他的不準(zhǔn)確的。
酸：這是什么，散發(fā)出的H +離子水。酸的pH小于7，并擅長(zhǎng)于溶解金屬。他們把紅色石蕊試紙和酚酞無色。
酸酐：這是一種氧化物，形成一種酸時(shí)，粘貼在水中。一個(gè)例子是SO 3 -當(dāng)你加水它變成硫酸，H 2 SO 4。
酸解離常數(shù)（K 一）：這是等于的酸的共軛堿和當(dāng)弱酸在水中離解的酸存在的濃度之比。也就是說，如果你有酸性X，其中的共軛堿的濃度為0.5 M和酸的濃度為10 M的溶液中，酸解離常數(shù)為0.5/10 = 0.05。
激活復(fù)雜：在化學(xué)反應(yīng)中，試劑必須聯(lián)合起來成為一個(gè)偉大的大斑點(diǎn)，才可以回落到外的產(chǎn)品。這個(gè)偉大的大斑點(diǎn)被稱為活化絡(luò)合物（又名過渡態(tài)）
活化能量：能量所需的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的最小金額。對(duì)于一些反應(yīng)，這是非常小的（只需要一個(gè)火花，使汽油燃燒）。對(duì)于其他人，這是非常高的（當(dāng)你燒鎂，您需要拿著它在本生燈一分鐘左右）。
活動(dòng)系列：這是當(dāng)你安排的多少，他們往往會(huì)與水和酸反應(yīng)順序的元素。
實(shí)際收益率：當(dāng)你做一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，這是化學(xué)的，你實(shí)際上做（即東西你可以衡量的金額）的金額。
除了 ??反應(yīng)：反應(yīng)，其中原子加到具有碳-碳多重鍵。
吸附：當(dāng)一種物質(zhì)收集的另外一個(gè)表面。
酒精：含有-OH基團(tuán)的有機(jī)分子
醛：含有-COH基團(tuán)的有機(jī)分子
堿金屬：我在元素周期表集團(tuán)。
堿土類金屬：第二周期表中的組。
烷烴：其中只包含單個(gè)碳-碳鍵的有機(jī)分子。
烯烴：含有至少一個(gè)C = C鍵的有機(jī)分子
炔烴：含有至少一個(gè)CC三鍵的有機(jī)分子。
同素異形體：當(dāng)你有不同形式的元素在相同的狀態(tài)。該白磷和紅磷有相互的關(guān)系是，它們是同素異形體。
合金：兩種金屬的混合物。通常情況下，您添加極少量其它元素的方法使金屬硬度和強(qiáng)度。
α粒子：一個(gè)放射性粒子相當(dāng)于一個(gè)氦原子核（2質(zhì)子，中子2）
胺：一種有機(jī)分子，它由一種氨分子，其中一個(gè)氫原子的一個(gè)或多個(gè)已經(jīng)被替換為有機(jī)基團(tuán)。
氨基酸：蛋白質(zhì)的基本構(gòu)建塊。因?yàn)樗麄儌z都是胺（它們含有氮）和酸（羧酸，要精確）他們是所謂的“氨基酸”
兩性：當(dāng)某事是既酸和堿。類似的氨基酸，例如。
兩性：當(dāng)某事是既酸和堿。聽起來很熟悉，是吧？
陽極：哪里發(fā)生氧化電極。換句話說，這是在電子通過的物質(zhì)丟失。
水溶液：在水中溶解
原子質(zhì)量單位（amu的。） ：這是質(zhì)量我們?cè)诨瘜W(xué)使用的最小單位，并且相當(dāng)于1/12的碳-12的質(zhì)量。所有意圖和目的，質(zhì)子和中子的重量1 阿木。
原子半徑：這是一個(gè)1半2鍵合原子核之間的距離。為什么我們不只是測(cè)量距離從細(xì)胞核到原子外-畢竟，這不就是一回事半徑？它是，但原子也（理論上）無限大（由于量子力學(xué)），使這一無法衡量的。
原子固體：固體那里的一堆原子在晶格中。這是從離子固體，其中的離子是粘在一起的東西不同。
Aufbau原理：當(dāng)您添加質(zhì)子的原子核建立起來的元素，電子被加入到軌道。
阿伏加德羅定律：如果你有溫度，壓力和體積的相同條件下兩種氣體，他們已經(jīng)得到了粒子（原子或分子）的個(gè)數(shù)相同。此法只適用于理想氣體，其中沒有一個(gè)實(shí)際存在。
基酸酐：形成水時(shí)加入堿的氧化物 CaO的是一個(gè)例子，變成氫氧化鈣水。
基地：散發(fā)出的化合物OH- 離子水。他們是滑又苦又具有pH值大于7。
電池：這是當(dāng)一堆光伏電池的粘在一起。
的β粒子：一個(gè)放射性粒子相當(dāng)于一個(gè)電子。
二齒 配位體：一個(gè)配位體 ，可以連接到兩次的金屬離子。
二元化合物：只擁有一種化合物的兩個(gè)元素
結(jié)合能量：該保存的中子和質(zhì)子一起在一個(gè)原子核的能量的量。這是一個(gè)很大的能量，這就是為什么你看不到核分崩離析所有的地方。
債券的能量：在它需要打破債券一摩爾的能量。
鍵長(zhǎng)：兩個(gè)鍵合的原子的原子核之間的平均距離。
波義耳定律：氣體在恒定溫度下的體積成反比與壓力而變化。換句話說，如果你把大的壓力的東西，它就會(huì)很小。
質(zhì)子 -洛瑞酸：酸捐贈(zèng)質(zhì)子[H +離子]和基地抓住他們
緩沖液：能抵抗通過加入酸或堿改變pH值的液體。它由一種弱酸和它的共軛堿（醋酸和醋酸鈉，例如）。
量熱法：熱流量的研究。通常你會(huì)做量熱法來發(fā)現(xiàn)兩種化合物反應(yīng)的化合物或熱的燃燒熱。
羧酸：上有一個(gè)-COOH基團(tuán)的有機(jī)分子。醋酸是最有名的一個(gè)。
催化劑：即加快而不會(huì)被用完反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。酶是催化劑，因?yàn)樗鼈冊(cè)试S發(fā)生在身體發(fā)生很快，所以我們可以生活的反應(yīng)。
陰極：其中發(fā)生還原的電極。減少是當(dāng)化合物獲得電子。
鏈?zhǔn)椒磻?yīng)：反應(yīng)在其中產(chǎn)品從一個(gè)步驟提供的試劑為下一個(gè)。這經(jīng)常被稱為在核裂變（當(dāng)細(xì)胞核大掰開，以形成更小的），并在自由基反應(yīng)。
查爾斯定律：氣體在恒定壓力下的體積是成正比的溫度。換句話說，如果你加熱的東西了，它就會(huì)大。
化學(xué)方程式：描述你需要做的，使反應(yīng)發(fā)生在配方。
化學(xué)性質(zhì)：只能通過做一個(gè)化學(xué)變化（通過使或打破債券）來描述屬性。舉例來說，顏色是不是化學(xué)屬性，因?yàn)槟悴⒉恍枰淖兡承┦虑榱嘶瘜W(xué)，看看它是什么顏色。易燃性，另一方面，是一種化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)槿绻麩臇|西，除非你真正嘗試燒它，你不能告訴。
手征性：當(dāng)一個(gè)分子具有不能重疊的鏡像。想象這一點(diǎn)，把你的手在一起。雖然它們互為鏡像，你不能把他們的權(quán)利在彼此的頂部，這樣他們可以互換。那么，正常的人不能，反正。
色譜法：這是當(dāng)使用一個(gè)系統(tǒng)含有流動(dòng)相（一般的化學(xué)類通常是液體）和固定相（一些溶解在液體中），以分開的不同化合物。這通常是通過利用溶質(zhì)的不同極性做，但你可以做到整體轉(zhuǎn)換O'的方式。
電路：在通過該電子流的電路的閉合路徑。
凝血功能：當(dāng)您通過讓顆粒沉降破壞膠體。
依數(shù)性質(zhì)：一，改變了濃度的變化時(shí)，溶液中的任何財(cái)產(chǎn)。的例子是顏色，味道，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)，和滲透壓。
膠體：這是一個(gè)懸掛。
燃燒：當(dāng)化合物與氧結(jié)合的氣體，以形成水，熱和二氧化碳
共同離子效應(yīng)：當(dāng)一個(gè)過程的平衡位置是通過將含有相同的離子這就是在平衡之一的另一種化合物改變。
復(fù)合離子：其中一個(gè)中心原子（通常是過渡金屬）是由一串像水或氨的分子（稱為“包圍的離子配位體 “）
濃度：東西溶解在液體（溶劑）的量（溶質(zhì)）的測(cè)量。最常用的濃度單位為摩爾濃度（M），它等于溶質(zhì)通過升的溶液的數(shù)量除以摩爾數(shù)。
凝聚：當(dāng)蒸汽改革的液體。這是當(dāng)你洗澡在浴室的鏡子會(huì)發(fā)生什么。
電導(dǎo)：如何以及電力流過物體的測(cè)量。
共軛酸：化合物時(shí)形成的堿獲得一個(gè)質(zhì)子（氫原子）。
共軛基：時(shí)形成的酸失去一個(gè)質(zhì)子（氫原子）的化合物。
連續(xù)譜：頻譜的能發(fā)光的所有顏色，像彩虹一樣。這是通過黑體輻射引起的。
共價(jià)鍵：化學(xué)鍵形成當(dāng)兩個(gè)原子共用兩個(gè)電子。
臨界質(zhì)量：經(jīng)過核鏈?zhǔn)椒磻?yīng)所需的放射性物質(zhì)的最小量。
關(guān)鍵點(diǎn)： 在相圖中的液-汽線路的終點(diǎn)。過去的臨界點(diǎn)，你會(huì)得到一些所謂的“超臨界流體”，里面有奇怪的特性。
晶格：看“格”
水晶：的離子固一大塊。
道爾頓分壓定律：在氣體混合物的總壓力等于全部放在一起的氣體的分壓的總和。
分解：當(dāng)一個(gè)大的分子分崩離析，使兩個(gè)或兩個(gè)以上的小家伙。
簡(jiǎn)：事情（通常軌道）被說成是墮落的，如果他們有相同的能量。這個(gè)詞是用來一大堆量子力學(xué)。此外，當(dāng)與誰偷汽車的孩子打交道。
退定：這是當(dāng)電子可以移動(dòng)各地的分子。發(fā)生這種情況時(shí)，你有一個(gè)分子相鄰原子雙鍵（共軛烴）
變性：當(dāng)一個(gè)蛋白的3-D結(jié)構(gòu)分解由于熱量（或pH值等），它表示被變性。這意味著，它揭開，因?yàn)樵渔溨g的分子間力不夠強(qiáng)一起舉行了。
擴(kuò)散：當(dāng)顆粒濃度高的區(qū)域移動(dòng)到低濃度區(qū)域。例如，如果打開了一瓶氨在房間的一端，氨分子在空氣中的濃度非常高的房間的一側(cè)。因此，他們往往會(huì)遷移穿過房間，這也解釋了為什么你可以過一小會(huì)兒聞到它。要小心，不要混用這與積液（見定義）
稀釋：當(dāng)您添加溶劑的解決方案，以減少集中。
偶極矩：當(dāng)一個(gè)分子中有一些電荷分離（通常是因?yàn)樵摲肿邮菢O性的），它表示具有偶極矩。
偶極-偶極力：當(dāng)極性分子的正端變?yōu)槲搅硪粋€(gè)極性分子的負(fù)端。
分離：當(dāng)水溶解的化合物。
蒸餾：這是當(dāng)你通過加熱它分開的液體的混合物。一個(gè)具有最低沸點(diǎn)蒸發(fā)首位，隨后是一個(gè)與下一個(gè)最低的沸點(diǎn)等
雙置換反應(yīng)（又名雙置換反應(yīng)）：當(dāng)兩種離子化合物的陽離子交換位置。
積液：當(dāng)氣體通過開口移動(dòng)到一個(gè)不包含任何壓力室。積液是比擴(kuò)散更快，因?yàn)闆]有其他氣體分子獲得 的方式。
電解：當(dāng)電流被用來掰開的化合物。
電解質(zhì)：溶于水進(jìn)行發(fā)電的離子化合物。強(qiáng)電解質(zhì)掰開完全在水中; 弱 電解質(zhì)只有散架了一點(diǎn)點(diǎn)。
電子親合力：伴隨著另外一個(gè)電子到在氣相中的原子的能量的變化。
電：多少原子傾向于從它的鍵合原子竊取電子的測(cè)量。元素在周期表中的右上方（不包括惰性氣體）是非常負(fù)電，而原子在左下方不是很陰電（又名“陽電”）
陽電：當(dāng)自己是不是在所有電負(fù)。事實(shí)上，它往往會(huì)失去電子，而不是獲得它們。元素是正電性通常是周期表的左邊和底部。
經(jīng)驗(yàn)公式：一個(gè)減少分子式。如果你有一個(gè)分子式，你可以通過一些固定數(shù)量的減少所有的下標(biāo)，結(jié)果是經(jīng)驗(yàn)公式。
乳劑：當(dāng)非常小滴的液體懸浮在另一個(gè)。乳液的例子是沙拉醬你搖動(dòng)它之后。
對(duì)映異構(gòu)體：分子是不能重疊彼此的鏡像。
吸熱：當(dāng)一個(gè)進(jìn)程吸收能量（變冷）。
端點(diǎn)：在那里你真正停止滴定的點(diǎn)，通常是因?yàn)橐粋€(gè)指示燈的顏色改變。這是比“等價(jià)點(diǎn)”不同，因?yàn)樵撝笜?biāo)可能不存在于溶液為中性準(zhǔn)確的即時(shí)改變顏色。
能量水平：能量的電子可以在原子的一個(gè)可能的水平。
焓：一個(gè)系統(tǒng)的能量含量的測(cè)量。
熵：在一個(gè)系統(tǒng)中隨機(jī)性的度量單位。
酶：生物分子催化的生物反應(yīng)。
平衡：當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的正向速率是一樣的反向速率。這僅發(fā)生在可逆反應(yīng)，因?yàn)檫@些是唯一類型的反應(yīng)中，向前和向后的反應(yīng)可以同時(shí)進(jìn)行。
等價(jià)點(diǎn)： 在滴定在該溶液完全中性的點(diǎn)。這是比“端點(diǎn)”（見上文）相同。
酯：其中R-CO-OR'功能的有機(jī)分子。
過量的試劑：有時(shí)，當(dāng)你做一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，有一些一種試劑遺留下來的。這就是所謂的過量的試劑。
興奮的狀態(tài)：一個(gè)更高的能級(jí)電子可以跳的時(shí)候，能量被添加到。
發(fā)熱：當(dāng)一個(gè)進(jìn)程釋放出的能量（變熱）。
家庭：同樣的事情作為一個(gè)“組”（見上文）
第一熱力學(xué)定律：宇宙的能量是恒定的。這是同樣的事情作為能量守恒定律。
裂變：一個(gè)核反應(yīng)，其中一個(gè)很大的原子分解成小家伙。這是核電站中發(fā)生了什么。
免費(fèi)的能源：也稱“吉布斯自由能”，這是一個(gè)系統(tǒng)做工作的能力。
游離自由基：一個(gè)原子或分子與未配對(duì)電子。他們是這樣的反應(yīng)。
官能團(tuán)：一個(gè)通用術(shù)語一組原子，導(dǎo)致分子以特定的方式作出反應(yīng)的。這是非常常見的談?wù)撨@個(gè)在有機(jī)化學(xué)，在那里你必須“ 醛，羧酸，胺“等。
伽瑪射線：在核過程高能量的光放出。當(dāng)一個(gè)原子核放出這個(gè)光，它進(jìn)入到一個(gè)較低的能量狀態(tài)，使其更穩(wěn)定。
幾何異構(gòu)體：異構(gòu)其中原子的原子或基團(tuán)可以采取圍繞一個(gè)雙鍵或一個(gè)環(huán)的不同位置。這也被稱為順 -反異構(gòu)。
接地狀態(tài)：最低能量狀態(tài)可能為一個(gè)電子。
組：在周期表中的列（的東西上下）。在同一組中的元素趨于具有相同的屬性。這些也被稱為“家庭”。
半衰期：所需的一半的樣本衰變的放射性原子的時(shí)間。當(dāng)談?wù)摰幕瘜W(xué)反應(yīng)，它的時(shí)間，使一半的試劑反應(yīng)所需的量。
半反應(yīng)：氧化反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)的減少部分。
鹵素：在17組中的元素。他們真的很被動(dòng)。
熱反應(yīng)：熱量的多少吸收或放出的反應(yīng)。也被稱為“焓反應(yīng)”
熱量：當(dāng)從一個(gè)地方通過分子運(yùn)動(dòng)（即從東西是熱的東西，是冷的）能量移動(dòng)到另一個(gè)。
赫斯定律：焓變的變化是相同的，無論它發(fā)生在一個(gè)大的步驟或在許多小的。
異構(gòu)混合物：其中的物質(zhì)不均衡分布的混合物。
均勻的混合物：看起來真的很“順利”，因?yàn)橐磺卸蓟旌掀饋碚娴暮芎玫幕旌衔铩?/div>
洪特規(guī)則：當(dāng)他們都未成對(duì)電子的發(fā)生，最穩(wěn)定的安排。
混合動(dòng)力軌道：一個(gè)軌道引起的S，P，d和f-軌道的混合。
水化：當(dāng)一個(gè)分子連接到它的水分子。
碳?xì)浠衔铮汉刑己蜌涞姆肿印?/div>
氫鍵：氫原子的傾向粘在電負(fù)性原子，成為吸引到另一個(gè)電負(fù)性原子的孤對(duì)電子。這是一個(gè)相當(dāng)強(qiáng)的分子間力，這就解釋了為什么水有如此高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。
氫化：當(dāng)氫被添加到一個(gè)碳-碳多重鍵。
水合氫離子：H +離子，通過酸而聞名。
氫氧離子：OH-離子中，由基地而聞名。
理想氣體定律：PV = NRT
理想氣體：煤氣，其中顆粒是無限小的，有動(dòng)能成正比的溫度，行駛在隨機(jī)直線，不吸引或排斥對(duì)方。不用說，有沒有這樣的事，作為一個(gè)理想氣體在現(xiàn)實(shí)世界中。然而，我們使用理想氣體無論如何，因?yàn)樗鼈兪箶?shù)學(xué)進(jìn)行的順利，描述氣體的行為方程。
理想的解決方案：一種解決方案，其中的蒸汽壓力是成正比的溶劑存在的摩爾分?jǐn)?shù)
混溶：當(dāng)兩種物質(zhì)在對(duì)方不溶于。想想油和水。他們是不互溶的。有機(jī)物和水是經(jīng)常互溶。
指標(biāo)：即變成不同的顏色在不同pH值的化合物。我們一般喜歡有在pH約七個(gè)顏色的變化，因?yàn)槟鞘且粋€(gè)滴定等當(dāng)點(diǎn)是。
抑制劑：這減慢化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。
無機(jī)化合物：不包含碳（除二氧化碳，一氧化碳，和碳酸鹽）的任何化合物。
不溶物：當(dāng)一些不溶解。
中間：一個(gè)分子，該分子中存在很短的時(shí)間中變成產(chǎn)品之前的化學(xué)反應(yīng)。
分子間力：這兩種不同的分子之間存在力。例子是氫鍵（這是強(qiáng)大的），偶極-偶極部隊(duì)（這是種弱），并倫敦分散力（又名凡德瓦爾力），這是非常弱的。
離子鍵：一鍵形成時(shí)，帶電粒子粘在一起。
電離能量：拉電子離的氣態(tài)原子所需的能量的量。
不可逆反應(yīng)：一種化學(xué)反應(yīng)，其中試劑做產(chǎn)品，但產(chǎn)品是無法改變的試劑。在基礎(chǔ)化學(xué)課程大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)看作是不可逆的。
等滲溶液：含有相同的滲透壓解。
同位素：當(dāng)一個(gè)元素有一個(gè)以上的可能性為中子數(shù)，這些被稱為同位素。所有已知的元素posess 同位素。為了記錄在案，守信用“同位素”并不意味著事情是放射性的。電視告訴你，和電視是愚蠢的。
開爾文： 用來測(cè)量溫度的單位。一開爾文為大小等于1攝氏度。至攝氏度之間轉(zhuǎn)換開爾文，只需添加至273.15攝氏度的溫度得到開爾文。
酮：一個(gè)包含R-CO-R'官能團(tuán)分子。丙酮（二甲基 酮）是一種常見的一種。
動(dòng)力學(xué)能量：由于物體的運(yùn)動(dòng)的能量。的更多的東西移動(dòng)時(shí)， 它具有更多的動(dòng)能。
鑭系收縮：鑭系元素的傾向，當(dāng)你從留在元素周期表去有權(quán)獲得小。
晶格能量：當(dāng)晶體中的一個(gè)痣是由氣態(tài)離子形成所釋放的能量。
晶格：在一個(gè)晶體的原子或離子的三維排列。
法能量守恒：能量在宇宙中的金額不會(huì)改變，永遠(yuǎn)。它只是改變了形式。
法質(zhì)量守恒：東東的化學(xué)反應(yīng)后的金額發(fā)生是一樣的東西，你開始與金額。
樂Chatlier的 原理：當(dāng)干擾平衡（通過添加更多的化學(xué)，通過加熱它，等等），它最終將根據(jù)一組不同的條件下返回到平衡狀態(tài)。
路易斯酸：一個(gè)電子對(duì)受體（羰基確實(shí)不錯(cuò)的）
路易斯堿：一個(gè)電子對(duì)供體。事情孤對(duì)像水和氨是真正好的。
劉易斯結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)式，顯示所有在分子中的原子和價(jià)電子。
配體：一個(gè)分子或離子的堅(jiān)持在一個(gè)復(fù)雜的中心原子。常見的例子是氨，一氧化碳，或水。
限制試劑：如果你做了化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)品人會(huì)用完之前，另外一個(gè)，是習(xí)慣了被稱為“限制試劑”的一個(gè)，因?yàn)樗拗飘a(chǎn)品才能形成量。另一種是所謂的過量試 ??劑。
線譜：頻譜顯示只有特定的波長(zhǎng)。
倫敦色散力：這是造成瞬時(shí)誘導(dǎo)偶極非極性原子或分子之間的作用力。這是真實(shí)的薄弱。
孤對(duì)：即不參與化學(xué)鍵合2個(gè)電子。也經(jīng)常被稱為“非共享一對(duì)”。
主塊元素：組1,2，和在周期表13-18。他們被稱為主塊元素，因?yàn)樽钔鈱与娮邮荢-或p軌道。有做什么用的術(shù)語“主塊”我不清楚，但是，嘿，這就是生活。
質(zhì)量缺陷：一個(gè)原子的質(zhì)量和它的各個(gè)組成部分群眾的總和之間的差額。原子數(shù)通常稱如果添加了所有的顆粒的重量比少一點(diǎn)。這是因?yàn)楦郊訅K被轉(zhuǎn)換成其持有的原子結(jié)合在一起的能量（參見“結(jié)合能”）
質(zhì)量：物質(zhì)的對(duì)象的數(shù)量。在更大規(guī)模，更多的東西存在。
機(jī)制：一個(gè)一步一步的序列顯示了如何反應(yīng)的產(chǎn)物是從試劑制成。機(jī)制是有機(jī)化學(xué)中非常頻繁所示。
重量摩爾濃度：每千克溶劑的溶質(zhì)在溶液中的摩爾數(shù)。這是濃度單位，這不是接近得心應(yīng)手或普通的摩爾濃度的任何地方。
摩爾質(zhì)量：顆粒的1摩爾的質(zhì)量。
摩爾體積：在STP下的物質(zhì)的1摩爾的體積。如果您認(rèn)為一切都是理想氣體，這始終是22.4升。不幸的是，有沒有這樣的東西作為一種理想的氣體。
摩爾濃度：濃度等于溶質(zhì)由升溶液分為摩爾單位。
摩爾分?jǐn)?shù)：的東西，是由于一個(gè)以混合物的摩爾數(shù)組分（PC） 。
摩爾比：什么，你已經(jīng)在一個(gè)反應(yīng)，你要找到什么被賦予摩爾比。方便的在化學(xué)計(jì)量。
摩爾：6.02×10 23 的東西。
分子化合物：由共價(jià)鍵結(jié)合在一起的化合物。
分子公式：一個(gè)公式，顯示所有在分子中原子的正確數(shù)量。
單原子離子：具有只有一個(gè)原子，如氯離子的離子。
中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)形成的水和鹽的反應(yīng)。
節(jié)點(diǎn)：在軌道那里是找到一個(gè)電子的概率沒有一個(gè)地點(diǎn)。
非極性共價(jià)鍵：共價(jià)鍵，其中電子被兩個(gè)原子之間平分。
正常沸點(diǎn)：在1.00個(gè)大氣壓的物質(zhì)的沸點(diǎn)。
正常熔點(diǎn)：在1.00個(gè)大氣壓的物質(zhì)的熔點(diǎn)。
常態(tài)：一個(gè)物質(zhì)的當(dāng)量溶解在一升溶液中的數(shù)量。
nuclar融合：當(dāng)許多小的原子相結(jié)合，形成一個(gè)大的。這發(fā)生在一個(gè)熱核反應(yīng)。
核裂變：這是當(dāng)一個(gè)原子的原子核分裂成許多部分。
核反應(yīng)： 這涉及一個(gè)原子的原子核發(fā)生變化的任何反應(yīng)。核反應(yīng)需要能量，這就是為什么你沒有看到他們大部分實(shí)驗(yàn)室周圍的負(fù)荷。
核子：一個(gè)粒子（如質(zhì)子或中子），這是在一個(gè)原子的原子核。
八位規(guī)則：所有原子要像最近的惰性氣體。（嗯，他們都希望有價(jià)電子數(shù)相同，反正）。要做到這一點(diǎn)，他們要么獲得或失去電子（形成離子化合物）或共用電子（形成共價(jià)化合物）。
光學(xué)異構(gòu)：異構(gòu)現(xiàn)象，其中異構(gòu)體引起平面偏振光以不同方向旋轉(zhuǎn)。
軌道：這是在一個(gè)原子中的電子生活。
有機(jī)化合物：含有碳的化合物，（除二氧化碳，一氧化碳，和碳酸鹽）
滲透：一種純液體通過一個(gè)半透膜的流動(dòng)成高濃度的區(qū)域。
氧化號(hào)：上一個(gè)原子的表觀電荷。
氧化：當(dāng)一種物質(zhì)失去電子。
局部壓力：1氣體在混合物中的壓力。例如，如果有一個(gè)50:50的混合氦氣和氫氣的氣體，總壓力為2 個(gè)大氣壓，氫的分壓是1個(gè)大氣壓。
泡利不相容原理：在一個(gè)原子沒有兩個(gè)電子可以具有相同的量子數(shù)。
％的收益率：實(shí)際收益率的理論產(chǎn)量，再乘以100計(jì)算。
期限：在周期表中的一行（左到右）。
周期性的規(guī)律：元素的性質(zhì)改變而增加在周期性的方式原子序數(shù)。這就是為什么你能堅(jiān)持的元素融入到一個(gè)大圖和具備的要素排隊(duì)的好家庭。
pH值： -日志[H +]
相圖：一個(gè)圖表，該圖表顯示了相依賴于溫度和壓力的各種條件。
相：化合物的狀態(tài)（固體，液體或氣體）
物理特性： 它可以在不改變化學(xué)的東西來確定的屬性。如果這沒有任何意義，請(qǐng)參見“化學(xué)變化”的定義。
π鍵： 雙鍵。
極性共價(jià)鍵：共價(jià)鍵，其中一個(gè)原子試圖抓住從另一個(gè)電子。這是因?yàn)閮蓚€(gè)原子的電負(fù)性是不一樣的。
多原子：包含一個(gè)以上的原子。
聚合物：含有許多重復(fù)單元的分子。塑料是聚合物和通過自由基鏈反應(yīng)的形成。
polyprotic酸：一個(gè)酸，可以給一個(gè)以上的水合氫離子。的例子是硫酸和磷酸。
潛在的能量：因?yàn)樗悄芰康臇|西都有。事情是一路高比事情是這樣低低的更多潛在的能量，因?yàn)樗麄冇懈h(yuǎn)下降。
精度：如何重復(fù)測(cè)量是測(cè)量值。更顯著的數(shù)字，更精確的測(cè)量。
壓力：力/面積
產(chǎn)品：你理想的化學(xué)反應(yīng)所做的事情。
量子理論：物理化學(xué)，描述了如何能量只能在一定的水平存在，使得概括有關(guān)原子的行為方式從這個(gè)假設(shè)的分支。
放射性：當(dāng)一種物質(zhì)具有不穩(wěn)定的原子核，可以土崩瓦解，它被稱為放射性。
拉烏爾法：溶液的蒸氣壓是正比于所用溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。
速率確定步驟：在化學(xué)反應(yīng)中最慢的步驟。
率法：用于反應(yīng)的濃度的函數(shù)的速度的數(shù)學(xué)表達(dá)式。一個(gè)提示：這通常是真實(shí)的事情走得更快，如果你有更多的東西擺在首位。
氧化還原反應(yīng)：同時(shí)具有的氧化和還原反應(yīng)。
共振結(jié)構(gòu)：當(dāng)一個(gè)以上有效的路易斯結(jié)構(gòu)可以繪制為一個(gè)分子中，這些結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是共振結(jié)構(gòu)。共振結(jié)構(gòu)源于一個(gè)事實(shí)，即電子離域。
可逆反應(yīng)：一個(gè)反應(yīng)，其中的產(chǎn)品可以使試劑，以及制備制品的試劑。
根均方速度（RMS速度）：的氣體中的粒子混合物的各個(gè)速度的平方的平均值的平方根。把它放在一個(gè)方式，一個(gè)正常的人能夠理解，這是多么快的氣體中的粒子會(huì)（假設(shè)你忽略了他們?cè)谛旭偟姆较颍┑钠骄怠?/div>
鹽：一種離子性化合物。
飽和：當(dāng)溶解在液體溶質(zhì)的最大量
熱力學(xué)第二定律：當(dāng)你做一些事情，宇宙變得更加隨機(jī)。
半導(dǎo)體：這不好在常溫下導(dǎo)電，但在較高溫度下提高導(dǎo)電性的物質(zhì)。非金屬通常是良好的半導(dǎo)體。
屏蔽效果：外電子不拉非常緊密的原子核由于內(nèi)部電子擊退他們。該斥力被稱為屏蔽效應(yīng)，并可以用來解釋許多整齊鄰東西。
σ鍵：說“單鍵”一個(gè)真正看中的方法
顯著數(shù)字：數(shù)字的一個(gè)數(shù)字，告訴你有用的信息的數(shù)量。例如，當(dāng)你權(quán)衡自己在浴室規(guī)模，它說像150磅而不是150.32843737磅。為什么呢？因?yàn)闁|西只能準(zhǔn)確稱取至最接近一斤。是這個(gè)數(shù)字的任何其他數(shù)字并不代表什么，因?yàn)樗麄兒芸赡苠e(cuò)了反正。
單置換反應(yīng)（又稱單置換反應(yīng)）：當(dāng)一個(gè)無粘結(jié)元素取代的化合物的元素。這些常常是氧化還原反應(yīng)。
溶解性：如何溶質(zhì)的多少可以在液體中溶解的測(cè)量。
溶度積常數(shù)：縮寫? 藻，該值表示在何種程度上的化合物溶于水中。較高的溶度積常數(shù)時(shí)，更易溶的化合物。
溶質(zhì)：該被溶解在溶液中的固體。
溶劑：溶解的固體在溶液中的液體。
特定熱容量：所需的由1度，以增加一克物質(zhì)的溫度的熱量。
旁觀者離子：在一個(gè)反應(yīng)不發(fā)生反應(yīng)的離子。
自發(fā)的變化：出現(xiàn)本身的變化。所有的放熱反應(yīng)是自發(fā)的。但是，這并不意味著所有的放熱反應(yīng)快。汽油的燃燒是自發(fā)的，但不是非常快，除非你加一點(diǎn)能量。
標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力：一是大氣和273 K。
空間位阻：這是想法，對(duì)大的分子官能團(tuán)得到化學(xué)反應(yīng)的方式，使得它走慢。想象一下，一個(gè)胖家伙試圖進(jìn)入一個(gè)本田序曲-這就是立體 阻礙。
化學(xué)計(jì)量學(xué)：搞清楚有多少東西，你會(huì)做在每個(gè)試劑您開始使用大量的化學(xué)反應(yīng)的藝術(shù)。
STP：參見標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力。
強(qiáng)酸：這完全在水中離解的酸
強(qiáng)核力：包含細(xì)胞核在一起的力量。正如其名稱所暗示的，這股力量是強(qiáng)大的。
結(jié)構(gòu)式：見劉易斯結(jié)構(gòu)。
升華：當(dāng)固體可以直接變成氣體。干冰做到這一點(diǎn)。
過冷：當(dāng)你冷靜低于其正常的冰點(diǎn)東西
過飽和的：當(dāng)多溶質(zhì)溶解在液體中比在理論上是可能的。這不會(huì)發(fā)生了，因?yàn)槟憧赡芟胂蟆?/div>
表面張力：在液體中的分子多少往往喜歡粘到彼此的測(cè)量。如果事情具有較高的表面張力，它喜歡水珠。
停牌：當(dāng)你攪拌它看起來均勻，但那里的固體沉淀出來，當(dāng)你停下的混合物。泥是一個(gè)非常短暫的暫停，而花生醬是一個(gè)很長(zhǎng)的壽命停牌。
合成：當(dāng)你從兩個(gè)或多個(gè)更小的做大分子。
系統(tǒng)：所有你正在談?wù)摰臅r(shí)刻。
溫度：在一個(gè)系統(tǒng)中的粒子的平均動(dòng)能的度量單位。
理論產(chǎn)量：產(chǎn)物，其應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中進(jìn)行，如果一切都完美的量。
熱力學(xué)：能源的研究
第三定律O'熱力學(xué)：一個(gè)系統(tǒng)在0 K的隨機(jī)性是零。
滴定：在酸或堿的濃度是通過中和它確定。
過渡態(tài)：請(qǐng)參閱“活化絡(luò)合物”
三聯(lián)點(diǎn)：在該物質(zhì)的所有三種狀態(tài)可以在平衡存在的溫度和壓力。
單元電池：可重復(fù)一遍又一遍，以使整個(gè)事情晶體的最簡(jiǎn)單的部分。
不飽和：當(dāng)你還沒有全部溶解溶質(zhì)這是可能的一種液體中溶解的。
未共享電子對(duì)的：即不參與化學(xué)鍵合2個(gè)電子。也經(jīng)常被稱為“孤對(duì)”。
價(jià)電子：最外層電子的原子。
蒸汽壓力：一種物質(zhì)，是目前上方的壓力是 液體。例如，你可以告訴大家，氨具有較高的蒸氣壓，因?yàn)樗臍馕斗浅?qiáng)的上述液氨。
汽化：當(dāng)你熬的液體。
揮發(fā)性：具有高蒸氣壓的物質(zhì)。
VSEPR：一個(gè)理論預(yù)測(cè)分子的形狀，假定電子希望盡可能遠(yuǎn)離對(duì)方盡可能。
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